Azido formikoa substantzia fisikokimikoa

Azido formikoa substantzia fisikokimikoa,
Azido formikoa, Azido formikoaren fabrikatzailea, Azido formikoa prezioa, Azido formiko hornitzailea,

Prozesua

Guk ekoizten duguAzido formikoaMetil formiato aurreratuenaren arabera

teknologia. Lehenik eta behin, metil formiatoa CO eta metanoletik sortzen da katalizatzailearen eraginez. Tenperatura eta presio jakin batean, metil formiatoa azido formikora hidrolizatzen da. Garbitasun baxuko azido formiko-disoluzioa goi-mailakoetan kontzentratu egingo da hainbat eskakizun betetzeko.

bezeroen mentzioak.

Erreakzio-ekuazioa:HCOOCH3+H2O HCOOH+CH3OH Ekoizpena

Aplikazioa

1. Latex industria: Koagulazioa, etab.

2. Industria farmazeutikoa: kafeina, analgina,

Aminopirina, Aminophyl-linea, Theobromine bomeol, B1 bitamina, Metronidazol, Mebendazol, etab.

3. Pestiziden industria: Triadimefon, Triazolona,

Tricyclazole, Triazol, Triazophos, Paclobutrazol, Sumagic, Disinfest, Dicofol, etab.

4.Industria kimikoa: kaltzio formiatoa, sodio formiatoa, amonio formiatoa, potasio formiatoa, etil formiatoa, bario formiatoa, DMF, formamida, gomazko antioxidatzailea, pentaeritrita, neopentilglikol, DBH, 2-Ethy! Epoxidatutako soja-olioaren hexilo ester, Pivaloyl kloruroa,

Pintura kentzea, erretxina fenolikoa, altzairuaren ekoizpenaren garbiketa azidoa, metano amida, etab.

5.Larruaren industria: Beltzatzea, delimatzea, Neutralizatzailea, etab.

6. Hegazti industria: Silage, etab.

7. Beste batzuk: inprimatzeko eta tindatzeko mordoia ere fabrikatu dezakete. Margotu

eta akabera-agentea Zuntza eta papera, Plastifikatzailea, Elikagaiak freskatzeko, Elikadura gehigarria, etab

8. CO ekoiztea: Erreakzio kimikoa: HCOOH=(H trinkoa, So4catalyze)beroa=CO+H，O

9.Desoxidatzailea: Test As, Bi, Al, Cu, Au, Im, Fe, Pb, Mn, Hg, Mo, Ag, Zn, etab. Test Ce, Re, Wo. WT molekularra eta kristalizazioa probatzeko disolbatzailea.Metoxilo proba.

10.Fix-er analisi mikroskopikorako.Formatoa ekoiztea.garbiketa kimikoa, azido formikoa CLrik gabekoa da, altzairu herdoilgaitzezko ekipoak garbitzeko erabil daiteke.

Sukoia. Urarekin, etanolarekin, eterarekin eta glizerolarekin eta disolbatzaile organiko polar gehienekin nahasgarria izan daiteke, eta hidrokarburoetan nolabaiteko disolbagarritasuna ere badu.

Dentsitate erlatiboa (d204) 1,220 da. Errefrakzio-indizea

1.3714. Errekuntzako beroa 254,4 kJ/mol da, tenperatura kritikoa 306,8 ℃ eta presio kritikoa 8,63 MPa. Distira-puntua 68,9 ℃ (kopa irekia). 1,22 dentsitatea, lurrun-dentsitate erlatiboa 1,59 (airea =1), lurrun-presioa saturatua (24 ℃) 5,33 kPa.

Azido formiko kontzentrazio altuek neguan izoztu ohi dute.

Debekatutako konposatuak: oxidatzaile indartsua, alkali sendoa, metal hauts aktiboa.

Ezaugarri arriskutsuak: lurrunak eta aireak nahaste lehergarri bat osatzen dute, eta horrek errekuntza eta leherketa eragiten ditu su irekian eta bero-energia handian. Oxidatzaile indartsuekin erreakzionatzen du.

Disolbagarritasuna: urarekin nahastea, hidrokarburoetan disolbaezina, alkoholean nahastea.

Hidrokarburoetan eta gas-egoeretan, azido formikoa hidrogeno-loturen bidez loturiko dimero gisa gertatzen da. Gas-egoeran, hidrogeno-loturak azido formiko gasaren eta gas idealaren egoera-ekuazioaren arteko desbideraketa handia eragiten du. Azido formiko likidoa eta solidoa hidrogeno loturen bidez loturiko azido formiko etengabeko molekulek osatzen dute.

Azido formikoa CO eta H2Otan deskonposatzen da azido sulfuriko kontzentratuaren katalisipean:

Azido formikoaren egitura berezia dela eta, bere hidrogeno atomoetako bat karboxilo taldearekin zuzenean lotuta dago. Edo hidroxiformaldehido gisa ikus dezakezu. Beraz, azido formikoak azido eta aldehido propietateak ditu.

Azido formikoak beste azido karboxiliko gehienen propietate berdinak ditu, nahiz eta egoera normaletan azido formikoak ez duen azil kloruro edo anhidridorik sortzen. Deshidratazioak azido formikoa karbono monoxido eta uretan deskonposatzen du. Azido formikoak aldehidoen antzeko propietate murriztekoak ditu. Zilarrezko ispiluaren erreakzioa abiarazi dezake, zilarrezko amoniako ioi konplexuko zilar ioiak zilar metalera murriztuz, eta karbono dioxido eta uretan oxidatzen da:

Azido formikoa da olefinei gehi dakiekeen azido karboxiliko bakarra. Azido formikoak azidoen (adibidez, azido sulfurikoa, azido fluorhidrikoa) eta olefinek azkar erreakzionatzen dute formiatoak sortzeko. Hala ere, Koch erreakzioaren antzeko albo-erreakzio bat ere gerta daiteke, produktua azido karboxiliko handiagoa izanik.

Oktanola/uraren zatiketa koefizientearen bikote-balioa: -0,54, goiko leherketa-muga % (V/V): 57,0, beheko leherketa-muga % (V/V): 18,0.

Azido formikoa agente erreduktore indartsua da eta zilarrezko ispilu erreakzioa gerta daiteke. Gantz-azido aseetan azidoena da, eta disoziazio-konstantea 2,1×10-4 da. Poliki-poliki karbono monoxido eta uretan deskonposatzen da giro-tenperaturan. 60 ~ 80 ℃-ra berotzen da azido sulfuriko kontzentratuarekin karbono monoxidoa deskonposatzeko eta askatzeko. Azido formikoa 160 ºC-tik gora berotzen denean, deskonposatzen da karbono dioxidoa eta hidrogenoa askatzeko. Azido formikoaren metal alkalinoaren gatzak 400 º C-ra berotzen dira oxalatoak sortzeko.

Egitura molekularraren datuak

1. Errefrakzio-indize molarra: 8,40

2. Bolumen molarra (m/mol) : 39,8

3. Bolumen espezifiko isotropikoa (90,2K): 97,5

4, gainazaleko tentsioa (dina/cm): 35,8

5, polarizagarritasuna (10cm) : 3,33